Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс Всего: 70 часов - rita.netnado.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Урока Раздел, тема, соотв с программой Количество часов Элементы... 1 181kb.
Примерное календарно-тематическое планирование 11 «В» класс 2 часа... 1 102.8kb.
Календарно – тематическое планирование учебного материала по алгебре... 1 72.98kb.
Тематическое планирование по химии. Класс: 9 Б,В 1 74.06kb.
Календарно-тематическое планирование на 2011/2012 учебный год По... 1 103.78kb.
Календарно-тематическое планирование по комплексной программе физического... 1 187.85kb.
Календарно-тематическое планирование уроков музыки 7 класс 1 42.71kb.
Календарно-тематическое планирование по учебному предмету «География»... 1 248.73kb.
Календарно-тематическое планирование по курсу: Основы Безопасности... 1 69.6kb.
Календарно-тематическое планирование по изобразительному искусству... 1 71.53kb.
Тематическое планирование элективного курса по химии 1 43.91kb.
Игра -соревнование «два корабля» 1 67.91kb.
Публичный отчет о деятельности моу кассельская сош 2 737.71kb.
Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс Всего: 70 часов - страница №1/1

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение Морозово-Борковская

средняя общеобразовательная школа Сапожковского муниципального района

УТВЕРЖДАЮ

Протокол педагогического совета

от 2_.08.2015 года №1

Директор школы ______ /Л. В. Кузнецова/



Календарно-тематическое

планирование

по химии

8 класс

Всего: 70 часов (2 часа в неделю).
2015-2016 учебный год

Учитель: Черкасова Н. Ф.


Календарно-тематическое планирование составлено на основании рабочей программы по химии (учитель химии Черкасова Н. Ф.)

Календарно-тематическое планирование обсуждено и одобрено на заседании методического объединения
Протокол №1 от «___» августа 2015 года
Руководитель методического объединения ___________________

(Лунькова Т. Ф.)


Согласовано:

Заместитель директора по УВР ____________ /Н. Ф. Черкасова/

Тема 1. Введение 7 часов

ур


Дата/

пл


Дата/

фак


Тема

Урока


Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д.-демонстрационный

Л. – лабораторный)


Задание

на дом


1.1







Предмет химии. вещества Краткие сведения пол истории развития химии. Основоположники отечественной химии

Что изучает химия. Простые вещества. Свойства веществ Химический элемент. Формы существования химического элемента. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии

Д. Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла

1,3 у. 3,4,5

Подг к пр. раб №1



2.2







Пр. работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в хим. кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лаб. оборудованием»










3.3







Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

Химические явления, их отличие от физ. явлений. Достижения химии и их правильное использование.

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором

2. Помутнение известковой воды.



2

Подг. к пр. р. №2



4.4







Пр. работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание»







2

5.5







Знаки химических элементов

Обозначения химических элементов, их названия. Происхождение названий химических элементов.




4 до слов»

Каждому жим…»табл.1, У.1,4



6.6







Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

Знакомство со структурой таблицы: периоды, группы. ПС – справочное пособие для получения сведений о химических элементах




4 до конца

7.7







Химические формулы Относительные атомные и молекулярные массы.

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи, чтение формул. Масса атомов и молекул. Аr и Mr




5

У. 1-5



Тема 2. «Атомы химических элементов» (7 часов)


Ур.


Дата/

пл


Дата/

фак


Тема

Урока


Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д.-демонстрационный,

Л. – лабораторный)


Задание

на дом


1.8







Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протон, нейтрон Изменения числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

Атомов химических элементов.

6

У. 1,3


7

У. 1-4


2.9







Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.




8

У.1-5


3.10







Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.




9

4.11







Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионных соединений.




9 до конца

У. 2,3


5.12







Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Схемы образования двухатомных молекул (H2 Cl2 S2 N2)

Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.






10

У. 1-4


6.13







Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой – образование молекул соединений. Электро

отрицательность. Ковалентная полярная связь. Взаимодействие атомов элементов металлов между собой – образование металлических кристаллов.



Схемы образования молекул соединений

(HCl H2O NH3). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи. Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды.






11

У. 1-4


12

У.1-3


7.14







Контрольная работа№1












Тема 3. « Простые вещества» (6 часов).

Урока


Дата/

пл


Дата/

фак


Тема

Урока


Изучаемые вопросы

Эксперимент

(Д.-демонстрационный,

Л. – лабораторный)


Задание

на дом


1.15







Простые вещества – металлы.

Характеристика положения элементов неметаллов в Периодической системе. Строение атомов. Металлическая связь, физические свойства металлов – простых веществ.

Д. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K, Hg

13

2.16







Простые вещества-неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь. Физические свойства неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной массы. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода, олова.

Д.Коллекция неметаллов: Н , О ,S, P, угля активированного, брома. Получение озона

14

Упр. 3, 4



3.17







Количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро.






15 до слов «Масса 1 моль называется…»

Упр. 1,2


4.18







Молярная масса вещества

Расчет молярных масс веществ по их формулам. Миллимолярная и киломолярная массы.

Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».






15 до конца

Упр. 3,4


5.19







Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимоляр

ный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «количество вещества», «молярная масса»






16

Упр. 1-2


6.20







Контрольная работа №2











Тема 4. Соединения химических элементов (10)

1.21







Степень окисления

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений




17 до слов «Знание с. о….»

Упр. 1


2.22







Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Оксиды, летучие водородные соединения

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений.

Д.Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов

Д. образцы оксидов.

Л. Знакомство с образцами оксидов.

17 до конца,

Упр. 2


18

Упр. 1-6


3.23







Основания

Состав и название оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований. Представители: Na,КОН, Ca(ОН)

Д. 1.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов.



Л. Знакомство с образцами оснований.

19

Упр. 1-6


4.24







Кислоты

Состав и название кислот. Их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот: HCl H SO H CO

Д. 1. Образцы кислот: HCl HNO H SO H PO , некоторых других минеральных и органических кислот.

2.Изменение окраски индикатора.



Л. Знакомство с образцами кислот.

20

Упр. 1-5


5.25







Соли как производные кислот и оснований

Состав и название солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl CaCO Ca (PO )

Д. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.

2. Кальцит и его разновидности.



Л. Знакомство с образцами солей.

21.

Упр. 1-3


6.26







Классификация сложных веществ.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки.



Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к различным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи

Д. 1. Модели кристаллических решеток СО и иода.

2.Возгонка бензойной кислоты или нафталина 3. Модели кристаллических решеток NaCl, CO2 алмаза, графита, металлов



22

Упр. 1,4,5



7.27







Чистые вещества и смеси Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей

Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

Лаб. раб

1. Различные образцы смесей.

2. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.

3.Дистиляция воды



23

Упр. 12,4

24

Упр. 1-3


8.28







Расчеты, связанные с понятиями «доля»

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси




24.

Упр. 4-7


9.29







Контрольная работа №3







Подг. к пр/ р

10.30







Пр/р №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе







Задача


Тема 5. «Изменения, происходящие с веществами» 9 часов.


1.31







Физические явления Химические реакции

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. Понятия о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения, Экзо- и эндо-термические реакции

Д. 1.Плавление парафина.

2.Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

3. Способы разделения смесей.

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги

Д. Горение магния.

Взаимодействие HCl с мрамором, получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте

Взаимодействие CuSO4 с Fe.

Л. р. Помутнение «известковой воды», «Получение СО2»


25,26

Упр.2-4


2.32







Закон сохранения массы вещества

Количественная сторона химических реакций. Понятие о химическом уравнении как об условной записи хим. реакции с помощью хим. формул. Индексы и коэффициенты. Составление уравнений химических реакций.

Д. Подтверждение закона сохранения массы вещества.

27 до слов «с помощью»

Упр.1


3.33







Реакции разложения Реакции соединения

Сущность реакции разложения и соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Д. Разложение пермангоната калия, гидроксида меди (II) Л. р «Окисление меди в пламени спиртовки»

29, 30

4.34







Реакции замещения

Сущность р. замещения

Д.K+вода,

Цинк+HCl,



Al=H SO4

Л.Взаимодействие металлов с расворами солей.

31

5.35







Реакции обмена

Сущность реакции. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.

Д. Взаимод. расвора щелочи, окрашенной фенолфталеином, с раствороми кислот.

Л. Взаим. H2 SO4 и BaCl 2, HCl +AgNO3 NaOH+Fe SO4

32

6.36







Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач на нахождение количества, массы и объема продукта реакции по количеству, массе, объему исходного вещества




28

7.37







Контрольная работа №4







Подг. К пр/р

8.38







Пр/р№4 Признаки хим. реакций







Продг. К пр/р

9.39







Пр/р№5 «Анализ почвы и воды»







Подг. К пр\р



Тема 6. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

(4 часа).

1.40







Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы

Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов.

Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ. Зависимость Vр от: а)природы реагирующих веществ; б) концентрации реагирующих веществ. Понятия о катализе, катализаторах и ингибиторах.

Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.


Л.Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.

Л. Взаимодействие Zn,Mg,Fe c HCl.

Л. Взаимодействие раствора H2 SO4 с раствором тиосульфата натрия различной концентрации.

Л. Взаимодействие цинка с H2 SO4 при разных температурах. Л. Разложение пероксида водорода в присутствии MnO

Горение сахара в присутствии MnO , горение сахара в присутствии сигаретного пепла



Записи

2.41







Обратимые и необратимые реакции

Понятие об обратимости химических реакций.

Условия протекания необратимых реакций



Л. Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, а также реакций горения. Примеры обратимых реакций.

Записи

3.42







Химическое равновесие и способы его смещения

Понятие о химическом равновесии как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Д. Смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа ( III ).

Записи

4.43







Обобщение систематизация знаний по теме. Самостоятельная работа











Тема 7.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (23)


1.44







Растворение как физико-химический процесс

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.

Д. Кристаллизация перенасыщенного раствора глауберовой соли

Д. Растворение безводного раствора сульфата меди в воде

34

2.45








Электролитическая диссоциация

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления



Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ c разными видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

35

Упр.1-6


3.46







Основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу ( простые и сложные), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД

Д. Движение окрашенных ионов в электролитической поле

36

Упр.1-5


4.47







Ионные уравнения реакций

Реакции обмена, идущие до конца.

Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.



Д. Примеры реакций, идущих до конца

37

Упр.1-5


5-6.

48-49








Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Определение кислот как электролитов, их диссоциация.

Классификация кислот по различным признакам.

Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электролитический ряд напряжения металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями, с солями.



Л. Химические свойства кислот ( на примере соляной и серной кислоты)

38

Упр.1-6


7-8.

50-51









Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Определение оснований как Электролитов, их диссоциация. Классификация оснований. Взаимодействие оснований с кислотами, щелочей с солями и оксидами. Разложение нерастворимых оснований.

Д.1. Взаимодействие СО с NaOH

2.Разложение CuOH



Л. Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

39

Упр.1-5


9-10.

52-53








Оксиды

Состав оксидов их классификация: несоле- и солеобразующие; кислотные и основные. Свойства кислотных и основных оксидов

Л. Изучение своств основных оксидов для СаО и кислотных оксидов СО2 или SO3

40

Упр.1-5


11-12.

54-55








Соли в свете ТЭД, их свойства

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, солями (работа с таблицей растворимости), с кислотами и щелочами

Л. Химические свойства солей

41

Упр.1-3


13.

56








Генетическая связь между классами неорганических веществ

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Д. Осуществление превращений:

А)P-P2 O5

H3 PO 4

Ca3 (PO4 )2

B) Ca-CaO-Ca(OH)2

Ca3 (PO4 )2



42

Упр.1-4


14.

57








Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе







15.

58








Контрольная работа№5










16.

59








Классификация химических реакций

Окислительно-восстановительные реакции



Различные признаки классификации химических реакций Определение степени окисления элементов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.

Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении



Д. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных, экзо- и эндотермических, Каталитических и некаталитических.

Д. 1.Взаимодействие Zn c HCl, S CuSO4

2.Горение магния.




Записи

43

Упр.1-3



17.

60








Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса




43

Упр.4-8


18.

61








Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР







19.

62








Обобщение и систематизация знаний по теме

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме




Подг. К пр р.

20.

63








Пр. работа№6 «Ионные уравнения»







Подг. К пр./р

21.

64








Пр. работа№7 «Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов до конца»







Пог. К пр./р

22.

65








Пр. р.№8 «Свойства кислот, Оснований, оксидов и солей»







Пог. К пр./р

23.

66








Пр. р.№9 «Решение экспериментальных задач»







Инд. Зад.


Резервное время 4 часа.